เฉลยแบบฝึกปฏิบัติที่ 5

เฉลยแบบฝึกปฏิบัติที่ 5

1.ปฏิกิริยาระหว่างเหล็กกับแก๊สออกซิเจนเป็นปฏิกิรยิาที่สารตั้งต้นมีสถานะแตกต่างกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงขึ้นกับพื้นที่ผิวสัมผัสของสารตั้งต้น ผงเหล็กมีพื้นที่ผิวสัมผัสมากกว่าตะปูเหล็กที่มีมวลเท่ากัน จึงทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจนได้เร็วกว่าตะปูเหล็ก

2. ตามสมการ

ถ้าลดจำนวนโมเลกุลของ

ที่อยู่ในภาชนะเดิมให้เหลือเพียงครึ่งหนึ่งของจำนวนเดิม จะมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาอย่างไร จงอธิบาย
การลดจำนวนโมเกลุลของแก๊ส

ที่อยู่ในภาชนะเดิมเป็นการลดความเข้มข้นของ

อัตราการเกิดปฏิกิรยิาควรลดลง ถ้าอัตราการเกิดปฏิกิริยานี้ขึ้นกับความเข้มข้นของแก๊ส

3.เมื่อเผาโลหะ A เป็นการเพิ่มพลังงานจำนวนมากให้กับอนุภาค ของสารตั้งต้น ทำให้มีจำนวนอนุภาคที่มีพลังงานสูงพอ ที่จะเกิดปฏิกิริยาได้มากขึ้น จึงทำให้ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นได้เร็วกว่าเมื่อวางโลหะ ไว้ในอากาศซึ่งมีอุณหภูมิต่ำกว่าฃ

4.วิธีทำให้อัตราการเผาไหม้ของเทียนไขเพิ่มขึ้นอาจทำได้ ดังนี้
                            1. เพิ่มปริมาณออกซิเจน เพราะการเพิ่มออกซิเจนซึ่งเป็นสารตั้งต้น จะทำให้อัตราการเผาไหม้เพิ่มขึ้น
                            2. เพิ่มขนาดของไส้เทียน ไส้เทียนที่มีขนาดใหญ่ขึ้นจะทำให้พลังงานความร้อนเพิ่มขึ้น จึงทำให้เนื้อเทียนหลอมเหลว                                  และเกิดติดไฟได้เร็วขึ้น

5. ผงนิเกิลทำหน้าทีเป็นตัวเร่งปฏิกิรยิา เพราะเมื่อเติมลงไปแล้ว ทำให้ปฏิกิริยาระหว่างแก๊สไฮโดรเจนกับก๊าชคลอรีนเกิดได้ เร็วขึ้น แสดงว่าผงนิเกิลช่วยลดพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาให้ต่ำลง

6.โลหะแพลตินัมเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา และช่วยให้พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาลดต่ำลง ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นโดยโมเลกุลของ

และ

ถูกดูดซับไว้ที่ผิวของโลหะแพลตินัม แล้วเกิดการสลายของพันธะภายในโมเลกุล ได้เป็นอะตอมของ O และH จะเกิดการชนกันโดยมีทิศทางการชนกันที่เหมาะสมแล้วสร้างพันธะต่อกันเกิดเป็นโมเลกุลของ

7. ก. การลดปริมาตรของภาชนะลงครึ่งหนึ่ง ทำให้ความดันเพิ่มขึ้นเป็น 2 เท่า จึงทำให้โมเลกุลของแก๊ส ทั้งสองอยู่ใกล้กัน และ ชนกันได้มากขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงสูงขึ้น
ข. เมื่อเพิ่มจำนวนโมเลกุลของแก๊ส NO เป็นสองเท่า เป็นการเพิ่มความเข้มข้นของ NO ดังนั้น อัตราการเกิดปกิกิริยาควรจะ เพิ่มขึ้นด้วยถ้าอัตราการเกิดปฏิกิริยานี้ขึ้นกับความเข้มข้นของ NO