กลไกของปฏิกิริยา  

ปฏิกิริยาเคมีส่วนมากโมเลกุลของสารตั้งต้นไม่ได้ชนกันเพียงครั้งเดียวก็จะเกิดปฏิกิริยาได้เป็นสารผลิตภัณฑ์ แต่มักมีการชนกันของโมเลกุลหลายครั้งจึงสามารถเกิดเป็นผลิตภัณฑ์ได้ ปฏิกิริยานี้จึงต้องเกิดหลายขั้นตอนอย่างต่อเนื่องเป็นลำดับ เรียกว่า  กลไกของปฏิกิริยา  ( Reaction  Mechanism)  และในระหว่างที่ปฏิกิริยาดำเนินไปแต่ละขั้น จะเกิดสารที่ไม่เสถียร และไม่ใช่สารผลิตภัณฑ์ เรียกว่าอินเทอร์มีเดียต  ( Intermediate)  
               ตัวอย่าง  ปฏิกิริยาที่มีกลไกการเกิดหลายขั้นตอน เช่น  ปฏิกิริยาระหว่างก๊าชไฮโดรเจน กับโบรมีน  ดังสมการ  า
                                
              มีกลไกในการเกิดปฏิกิริยา  3  ขั้นตอน  ดังนี้
              ขั้นตอนที่  1                                       (เร็ว)
              ขั้นตอนที่  2                  (ช้า)
              ขั้นตอนที่  3           (ช้า
                                       

                                                               

                       กราฟแสดงพลังงานในการเกิดปฏิกิริยาที่มีกลไกการเกิดปฏิกิริยาหลายขั้นตอน  
               จากกราฟ ในการพิจารณาว่าปฏิกิยาเป็นคายพลังงานหรือดูดพลังงานหาได้จาก    
               จากกราฟ จะเห็นว่าปฏิกิริยามีหลายขั้นตอน จึงมีค่า หลายค่า  ดังนั้นในการเลือกว่าควรใช้ขั้นใดในการกำหนดอัตราเร็วของปฏิกิริยา  ควรเลือกขั้นที่มีค่า  มากที่สุด  นั่นคือ ขั้นที่เกิดช้าที่สุดเป็นขั้นตอนในการเกิดปฏิกิริยา เรียกว่า   Rate  Determining  Step   ดังนั้น พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยานี้ หาได้จาก    และพลังงานแต่ละปฏิกิริยาย่อย เป็นดังนี้
 ขั้นตอนที่  1                                        เป็นปฏิกิริยาแบบดูดพลังงาน
ขั้นตอนที่  2                    เป็นปฏิกิริยาแบบคายพลังงาน
ขั้นตอนที่  3             เป็นปฏิกิริยาแบบคายพลังงาน